大学普通化学第七版讲义PPT

第一章化学热力学基础第一节热力学基本概念热力学是研究物质在热力作用下的物理和化学性质的科学热力学的主要内容研究物质在热力作用下的物理和化学性质，以及这...

第一章化学热力学基础第一节热力学基本概念热力学是研究物质在热力作用下的物理和化学性质的科学热力学的主要内容研究物质在热力作用下的物理和化学性质，以及这些性质之间的关系热力学的主要目的预测在给定的条件下，物质的物理和化学性质会如何变化第二节热力学第一定律内容热力学第一定律也称为能量守恒定律，它指出能量不能被创造或消失，只能从一种形式转化为另一种形式表示形式dU = Q + W。其中，dU表示系统内能的增量，Q表示传递给系统的热量，W表示系统对外做的功第三节热力学第二定律内容热力学第二定律指出，热量不可能自发地从低温体传递到高温体，而不引起其他变化。也就是说，自然界中的自发过程总是朝着熵增加的方向进行的表示形式对于一个封闭系统，熵增加原理可以表示为 dS ≥ 0。其中，S表示熵，dS表示熵的增量第二章化学动力学基础第一节化学反应速率定义单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加称为化学反应速率表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应速率，单位可以是mol/L·s或mol/L·min等第二节影响反应速率的因素浓度反应物浓度的增加会导致反应速率增加温度温度的升高会导致反应速率增加压力对于气体反应，压力的改变会影响反应速率。一般来说，压力的增加会导致反应速率增加催化剂催化剂可以降低反应的活化能，从而增加反应速率第三节化学反应速率方程通过实验可以得到不同反应的速率方程这些方程可以用来描述反应速率与反应物浓度的关系常见的速率方程包括一级反应、二级反应、零级反应等第三章电化学基础第一节原电池与电解池原电池是一种将化学能转化为电能的装置主要由正极、负极、电解质和导线组成。原电池中的化学反应是可逆的电解池是一种将电能转化为化学能的装置主要由电极、电解质、电源和电极组成。电解池中的化学反应一般是不可逆的第二节氧化还原反应与电极电势氧化还原反应是指电子转移的过程其中氧化剂得到电子，还原剂失去电子电极电势是衡量电极电势大小的物理量它反映了电极与电解质之间的电势差。电极电势越大，表示该电极越容易得到电子；电极电势越小，表示该电极越容易失去电子