高中必修一氧化还原反应PPT

氧化还原反应的基本概念1.1 氧化与还原氧化物质失去电子的过程还原物质获得电子的过程1.2 氧化剂与还原剂氧化剂在反应中得电子的物质，具有氧化性还原剂在...

氧化还原反应的基本概念1.1 氧化与还原氧化物质失去电子的过程还原物质获得电子的过程1.2 氧化剂与还原剂氧化剂在反应中得电子的物质，具有氧化性还原剂在反应中失电子的物质，具有还原性1.3 氧化产物与还原产物氧化产物氧化剂得到的产物还原产物还原剂得到的产物氧化还原反应的本质与特征2.1 本质2.2 特征元素化合价发生变化有氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物氧化还原反应的类型3.1 金属与氧气的反应大多数金属能与氧气反应生成金属氧化物例如$4Na + O_2 = 2Na_2O$3.2 非金属与氧气的反应大多数非金属能与氧气反应生成非金属氧化物例如$S + O_2 = SO_2$3.3 置换反应一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应例如$Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu$3.4 氧化还原反应的离子方程式通过离子方程式可以更清晰地表示氧化还原反应中电子的转移例如$Zn + 2H^+ = Zn^{2+} + H_2$ 氧化还原反应的配平4.1 氧化数法（化合价法）4.2 离子-电子法以及转移的电子数来配平反应氧化还原反应中的计算5.1 计算转移电子数5.2 计算氧化剂或还原剂的物质的量氧化还原反应在日常生活中的应用6.1 电池原电池是氧化还原反应的一个实际应用在原电池中氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行6.2 防腐通过氧化还原反应可以防止金属腐蚀例如镀锌铁皮的防腐蚀6.3 消毒与杀菌氧化还原反应与元素周期表的关系7.1 元素的金属性、非金属性与氧化还原反应元素的金属性越强其单质的还原性越强元素的非金属性越强其单质的氧化性越强7.2 氧化还原反应与元素周期表的关系元素的氧化还原性质与其在周期表中的位置密切相关同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱氧化还原反应的重要概念辨析8.1 氧化与还原氧化和还原是氧化还原反应的两个对立统一的过程在一个氧化还原反应中氧化和还原总是同时发生8.2 氧化剂与还原剂氧化剂和还原剂是氧化还原反应中的两个关键角色氧化剂在反应中得电子化合价降低；还原剂在反应中失电子，化合价升高8.3 氧化产物与还原产物氧化产物是氧化剂得到的产物还原产物是还原剂得到的产物一般来说氧化产物的氧化性比氧化剂弱，还原产物的还原性比还原剂弱氧化还原反应在生活中的应用实例9.1 金属的冶炼通过氧化还原反应可以将金属从其化合物中还原出来例如铁的冶炼：$Fe_2O_3 + 3CO = 2Fe + 3CO_2$9.2 燃料的燃烧燃料的燃烧是一种典型的氧化还原反应。甲烷的燃烧：$CH_4 + 2O_2 = CO_2 + 2H_2O$9.3 食物的腐败食物的腐败过程中往往会涉及到氧化还原反应例如脂肪的氧化导致食物变质9.4 水的净化在水的净化过程中利用氧化还原反应可以去除水中的有害物质例如使用氯气或臭氧进行水的消毒总结与拓展10.1 总结氧化还原反应是化学反应中的重要类型之一涉及到电子的转移和化合价的变化通过理解氧化还原反应的基本概念、类型和计算方法可以更好地理解化学反应的本质和规律氧化还原反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用如电池、防腐、消毒等10.2 拓展氧化还原反应与电化学有着密切的联系涉及到电极反应、电解池等概念在高级化学课程中还会学习到更多关于氧化还原反应的知识，如配位化合物、自由基反应等练习题下列反应中属于氧化还原反应的是（）A. $CaCO_3 = CaO + CO_2$B. $2H_2O = 2H_2 + O_2$C. $NaOH + HCl = NaCl + H_2O$D. $CaO + H_2O = Ca(OH)_2$在反应 $Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu$ 中氧化剂是（）A. $Fe$B. $CuSO_4$C. $FeSO_4$D. $Cu$下列物质中具有强氧化性的是（）A. $H_2$B. $SO_2$C. $Cl_2$D. $CO$写出氯气与水反应的离子方程式__________________________________计算反应 $Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2$ 中当有 $1mol$ $Zn$ 参加反应时，转移的电子数是多少？答案与解析1.【答案】B【解析】A、C、D选项中的反应都没有化合价的变化，不是氧化还原反应；B选项中的反应有化合价的变化，是氧化还原反应。2.【答案】B【解析】在反应 $Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu$ 中，$CuSO_4$ 得到电子，是氧化剂。3.【答案】C【解析】$H_2$、$SO_2$、$CO$ 的化合价都是最低价，不具有氧化性；$Cl_2$ 中氯元素的化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，但在此题中只问“具有强氧化性”的物质，故选 C。4.【答案】$Cl_2 + H_2O = H^+ + Cl^- + HClO$5.【答案】$2mol$【解析】在反应 $Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2$ 中，$Zn$ 的化合价从 $0$ 升到 $+2$，每有 $1mol$ $Zn$ 参加反应，就转移 $2mol$ 电子。