初中复分解反应PPT
复分解反应的概念复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难...
复分解反应的概念复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。复分解反应发生的条件复分解反应能否发生，主要取决于参加反应的各种物质能否在水溶液中电离出离子。同时，还需要具备生成沉淀、气体或水等条件。归纳起来，复分解反应发生的条件主要有以下几点：碱性氧化物+酸→盐+水碱+酸→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐+盐→两种新盐1. 生成沉淀如：$Ba(OH)\mspace{2mu}{2} + Na{2}CO_{3} = BaCO_{3} \downarrow + 2NaOH$2. 生成气体如：$H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$3. 生成水如：$H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$4. 有弱电解质生成如：$CH_{3}COOH + NaOH = CH_{3}COONa + H_{2}O$复分解反应的特点复分解反应的特点是反应前后元素化合价不变，即反应物中的元素化合价在生成物中仍然保持不变。因为复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，所以参加复分解反应的化合物中的各元素化合价在反应前后均不会发生变化。这也正是复分解反应能够发生的一个原因。复分解反应的应用复分解反应在日常生活、工农业生产中有广泛的应用。如工业上制取一些难溶性的盐，制取一些酸、碱等。另外，复分解反应在医药、化工、冶金等工业上应用也很广泛。复分解反应的实质复分解反应的实质是离子之间的反应。发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。复分解反应与氧化还原反应的区别复分解反应不是氧化还原反应，因为没有元素化合价的升降。复分解反应的类型根据反应发生的条件，复分解反应可以分为以下五种类型：1. 碱性氧化物+酸→盐+水例如：$Fe_{2}O_{3} + 6HCl = 2FeCl_{3} + 3H_{2}O$2. 碱+酸→盐+水例如：$NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O$3. 酸+盐→新酸+新盐例如：$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2} \uparrow$4. 碱+盐→新碱+新盐例如：$NaOH + NH_{4}Cl = NaCl + NH_{3} \cdot H_{2}O$5. 盐+盐→两种新盐例如：$NaCl + AgNO_{3} = AgCl \downarrow + NaNO_{3}$复分解反应发生的条件复分解反应发生需要一定条件，下面列出了几种情况：碱性氧化物与酸反应生成盐和水碱与酸反应生成盐和水酸与盐反应生成新酸和新盐碱与盐反应生成新碱和新盐盐与盐反应生成两种新盐复分解反应的规律复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地使用交换成分的规则，并掌握一些常用酸碱盐的溶解性口诀。1. 酸性氧化物或碱性氧化物+酸→盐+水例如：$Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2} \uparrow$$CuO + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + H_{2}O$2. 碱+酸→盐+水这是中和反应，是复分解反应的一种特例。例如：$NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O$$Ba(OH)\mspace{2mu}{2} + H{2}SO_{4} = BaSO_{4} \downarrow + 2H_{2}O$3. 酸+盐→新酸+新盐例如：$HCl + AgNO_{3} = AgCl \downarrow + HNO_{3}$$H_{2}SO_{4} + BaCl_{2} = BaSO_{4} \downarrow + 2HCl$4. 碱+盐→新碱+新盐例如：$NaOH + NH_{4}Cl = NaCl + NH_{3} \cdot H_{2}O$$2NaOH + CuSO_{4} = Cu(OH)\mspace{2mu}{2} \downarrow + Na{2}SO_{4}$5. 盐+盐→两种新盐例如：$NaCl + AgNO_{3} = AgCl \downarrow + NaNO_{3}$$BaCl_{2} + Na_{2}SO_{4} = BaSO_{4} \downarrow + 2NaCl$复分解反应的应用复分解反应在化学工业和日常生活中有广泛的应用。例如，在工业上，复分解反应被用来制备一些难溶性的盐，如硫酸钡（用于X射线造影检查）、氯化银（用于照相）等。此外，复分解反应也用于制备一些酸、碱和某些特殊的盐。复分解反应与氧化还原反应的关系复分解反应与氧化还原反应是两种不同类型的化学反应。在复分解反应中，没有元素的化合价发生变化，即没有氧化还原过程。然而，在某些情况下，复分解反应可能会与氧化还原反应同时发生。例如，当一种物质既是氧化剂又是还原剂时，它可能在复分解反应中同时发生氧化还原反应。复分解反应在日常生活中的应用复分解反应在日常生活中也有许多应用。例如，在烹饪过程中，酸碱中和反应（一种复分解反应）可以用来调整食物的口感和营养价值。此外，在清洁剂和洗涤剂中，复分解反应也被用来去除污渍和异味。总结复分解反应是化学中一类重要的反应类型，它涉及到两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的过程。这类反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，或者生成物中有弱电解质生成。复分解反应在工业、日常生活以及科学研究中都有广泛的应用。掌握复分解反应的条件、类型和应用对于理解化学反应的规律和原理具有重要意义。
