盐类的水解PPT

盐类水解的实质盐类水解的实质是盐中的弱离子（弱酸的阴离子或弱碱的阳离子）与水电离产生的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的过程。盐类水解的规律有弱才水解，无弱不...

盐类水解的实质盐类水解的实质是盐中的弱离子（弱酸的阴离子或弱碱的阳离子）与水电离产生的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的过程。盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性。盐类水解的特点（1）盐类水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应。（2）盐类水解反应是可逆反应，存在水解平衡。（3）盐类水解反应是复分解反应，没有新的物质生成。（4）盐类水解的结果：溶液显酸性、碱性或中性。（5）盐类水解的规律：越弱越水解，谁强显谁性。影响盐类水解的主要因素（1）内因：盐本身的性质，决定水解的程度和溶液酸碱性。（2）外因：①温度：水解过程是吸热过程，升高温度，水解程度增大。②浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。③酸、碱：强酸弱碱盐加酸抑制水解，加碱促进水解；强碱弱酸盐加碱抑制水解，加酸促进水解。④能水解的盐组成在溶液中存在对应酸、碱时，能发生相互促进的水解反应。例如：将Al2(SO4)3和NaHCO3溶液混合，由于产生CO2和Al(OH)3沉淀，而使水解过程相互促进。盐类水解的应用（1）判断盐溶液的酸碱性盐的溶液呈酸性，则盐是强酸弱碱盐；盐的溶液呈碱性，则盐是强碱弱酸盐；盐的溶液呈中性，则盐是强酸强碱盐或弱酸弱碱盐。（2）判断盐溶液中离子浓度的大小强酸弱碱盐溶液：c(酸根离子)＞c(金属离子)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)强碱弱酸盐溶液：c(金属离子)＞c(酸根离子)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)（3）判断盐溶液与酸、碱反应后溶液酸碱性强酸弱碱盐与酸反应后，溶液呈酸性；强碱弱酸盐与碱反应后，溶液呈碱性；强酸弱碱盐与碱反应、强碱弱酸盐与酸反应后，溶液呈中性。（4）判断盐与酸、碱反应后溶液中离子浓度的大小强酸弱碱盐与酸反应后，溶液中的离子浓度大小关系是：c(酸根离子)＞c(金属离子)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)强碱弱酸盐与碱反应后，溶液中的离子浓度大小关系是：c(金属离子)＞c(酸根离子)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)（5）判断盐溶液蒸干或灼烧后所得固体的成分①强酸弱碱盐溶液蒸干或灼烧后，所得固体为强酸弱碱盐固体。②强碱弱酸盐溶液蒸干灼烧后，能否得到该盐，需看该盐中弱酸是否易挥发。若弱酸易挥发，则能分解得到相应的盐；若弱酸不易挥发，则仍为该盐。③多元弱酸盐溶液蒸干灼烧后，能得到该盐，如蒸干Na2CO3溶液得到Na2CO3固体。④若盐受热易分解，则盐溶液蒸干后得不到该盐。如：蒸干AlCl3溶液、MgSO4溶液、FeCl3溶液等得不到相应的盐。盐类水解的离子方程式书写（1）强酸弱碱盐的水解例如：CuSO4的水解Cu2+ + 2H2O ⇌ Cu(OH)2 + 2H+（2）强碱弱酸盐的水解例如：CH3COONa的水解CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-（3）弱酸弱碱盐的水解例如：NH4HCO3的水解HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+由于NH3·H2O和H2CO3都是弱电解质，它们在溶液中部分电离，因此NH4HCO3的水解包括两个过程，一个是HCO3-的水解，另一个是NH4+的水解。两个过程同时进行，但程度有所不同，HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度，因此NH4HCO3溶液显碱性。盐类水解的应用实例1. 除去杂质除去NaCl中的Na2CO3加入适量的盐酸，使Na2CO3转化为NaCl，同时除去CO2气体除去FeCl2溶液中的FeCl3加入适量的铁粉，使FeCl3还原为FeCl22. 制备特定化学物质向AlCl3溶液中加入适量的NaOH溶液，使Al3+水解生成Al(OH)3沉淀3. 调节溶液pH值施加适量的碱性盐，如CaCO3、MgCO3等，使其水解产生OH-，提高土壤pH值4. 生物体内的盐类水解蛋白质的水解在生物体内，蛋白质可以被水解成氨基酸，为生命活动提供能量淀粉的水解淀粉在人体内被水解成葡萄糖，为人体提供能量总结盐类水解是一种重要的化学反应类型，在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。理解盐类水解的实质、规律和影响因素，以及掌握盐类水解的离子方程式书写方法，对于深入理解化学反应原理、解决实际问题具有重要意义。同时，也要注意盐类水解在生物体内的应用，理解其在生命活动中的作用。