氨气的性质PPT
物理性质氨气是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。氨气能溶于水，在常温常压下1体积水可溶解700体积氨，水溶液称为氨水。降温加压可变成液体氨，液氨是一种制冷...
物理性质氨气是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。氨气能溶于水，在常温常压下1体积水可溶解700体积氨，水溶液称为氨水。降温加压可变成液体氨，液氨是一种制冷剂，常温下就易挥发，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以液氨常作为制冷剂。氨气易溶于水，溶于水后形成铵根离子NH4+、氢氧根离子OH-，溶液呈碱性。液氨多储于耐压钢瓶或钢槽中，且不能与乙醛、丙烯醛、硼等物品共用一库，以防爆炸。化学性质稳定性氨气在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等毒性低浓度氨对粘膜有刺激作用，高浓度可造成组织溶解坏死。急性中毒：轻度者出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、咯痰等；眼结膜、鼻粘膜、咽部充血、水肿；胸部X线征象符合支气管炎或支气管周围炎。中度中毒上述症状加剧，出现呼吸困难、紫绀；胸部X线征象符合肺炎或间质性肺炎。严重者可发生中毒性肺水肿，或有呼吸窘迫综合征，患者剧烈咳嗽、咯大量粉红色泡沫样痰、呼吸窘迫、谵妄、昏迷、休克等。可因喉头水肿或支气管粘膜坏死脱落窒息死亡。高浓度氨可引起反射性呼吸停止。液氨或高浓度氨可致眼灼伤；液氨可致皮肤灼伤氨气的化学反应氨气与水的反应氨气遇水生成一水合氨，方程式为：NH3+H2O⇌NH3·H2O。一水合氨不稳定受热分解生成氨气和水，方程式为：NH3·H2O⇌NH3+H2O氨气与酸的反应氨气能与酸发生置换反应生成氢气，如：氨气与盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl氨气与硫酸反应2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4氨气与硝酸反应NH3+HNO3=NH4NO3氨气与醋酸反应CH3COOH+NH3=CH3COONH4氨气的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O（条件：催化剂、加热）氨气的还原反应氨气与氧气放电条件生成一氧化氮2NH3+3O2=2NO+3H2O（条件：放电）氨气与氯气发生氧化还原反应生成氮气2NH3+3Cl2=N2+6HCl氨气的取代反应氨气分子里的氢原子被其他原子或原子团取代的反应，如：氨气与氯气发生取代反应生成氯化铵和氮气8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl氨气与溴水发生取代反应生成溴化铵和氮气8NH3+3Br2=N2+6NH4Br氨气的加成反应氨气分子中的双键能与某些物质发生加成反应，如：氨气与氢气发生加成反应生成联氨2NH3+3H2=N2H4+2NH3氨气的实验室制取实验室中常采用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气，其反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。注意事项：试管口略向下倾斜防止生成的水倒流而炸裂试管加热时要先预热后集中在药品部位加热且用外焰加热收集氨气时试管口放一团棉花防止氨气与空气对流，影响收集效果收集满氨气的集气瓶要倒放在桌面上氨气的工业制法工业上氨气是以氮气和氢气为原料，在高温高压和催化剂作用下直接合成的。氮气和氢气按1:3的体积比混合，经压缩后送入合成塔，在300℃~500℃、20MPa~50MPa的条件下，用铁触媒作催化剂，氨的合成反应如下氨气的用途氨气的用途广泛，涉及到工业、农业、能源、环保等多个领域。氨气的安全处理和储存由于氨气具有刺激性气味和毒性，因此在处理和储存时需要特别小心。氨气的环境影响和健康危害总结氨气作为一种重要的无机化合物，在工业、农业、能源和环保等领域有着广泛的应用。然而，由于其毒性和刺激性气味，对氨气的处理和储存需要特别小心。在使用氨气时，应遵循相关的安全操作规程，确保人员和环境的安全。同时，对于氨气的环境影响和健康危害也应给予足够的重视，采取有效措施减少其排放和暴露风险。氨气的检测与监测为了确保安全和环境保护，对氨气的检测与监测至关重要。氨气的泄漏应急处理在氨气泄漏的情况下，需要迅速采取应急措施，以防止事故扩大和人员伤害。氨气的未来发展趋势随着环境保护和可持续发展的重要性日益凸显，氨气的未来发展趋势将更加注重环保和能源利用效率。环保技术的研发与应用综上所述，氨气作为一种重要的无机化合物，在多个领域发挥着重要作用。然而，其毒性和刺激性气味对环境和健康造成潜在威胁。因此，需要不断加强氨气的安全处理和储存、检测与监测、泄漏应急处理等方面的工作，推动氨气的环保和高效利用发展。
